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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura electrónica y tabla periódica

EJERCICIO 3.1

Indicar el número de cada una de las partículas subatómicas presentes en los nucleidos siguientes.

a) 3585Br{ }_{35}^{85} \mathrm{Br}
b) 92238U{ }_{92}^{238} \mathrm{U}
c) 1735Cl{ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}
d) 614C{ }_{6}^{14} \mathrm{C}
EJERCICIO 3.3

Escribir ecuaciones que representen la obtención de los cationes siguientes a partir de los átomos correspondientes.

a) 2657Fe3+{ }_{26}^{57} \mathrm{Fe}^{3+}
b) 2657Fe2+{ }_{26}^{57} \mathrm{Fe}^{2+}
c) 1123Na+{ }_{11}^{23} \mathrm{Na}^{+}
EJERCICIO 3.4

Escribir ecuaciones que representen la obtención de los aniones siguientes a partir de los átomos correspondientes.

a) 3585Br−{ }_{35}^{85} \mathrm{Br}^{-}
b) 1632S2−{ }_{16}^{32} \mathrm{S}^{2-}
c) 3480Se2−{ }_{34}^{80} \mathrm{Se}^{2-}
d) 714N3−{ }_{7}^{14} \mathrm{N}^{3-}
EJERCICIO 3.5

¿Cómo se representa a una especie X que contiene 10 electrones, 7 protones y 8 neutrones? ¿Y a una especie Z que contiene 10 electrones, 13 protones y 14 neutrones? Identificar a X y a Z con sus símbolos químicos.

EJERCICIO 3.6

Escribir el símbolo químico del átomo que es isoelectrónico con cada uno de los iones siguientes.

a) Cs+\mathrm{Cs}^{+}
b) Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}
c) O2−\mathrm{O}^{2-}
EJERCICIO 3.7

Indicar si las afirmaciones siguientes son correctas (C) o incorrectas (I).

a) "Cuando un átomo de sodio (Z=11,A=23)(Z=11, A=23) pierde un electrón se transforma en el ion 1122Na+{ }_{11}^{22} \mathrm{Na}^{+}."
b) "Los nucleidos 1939X{ }_{19}^{39} \mathrm{X} y 1839Z{ }_{18}^{39} \mathrm{Z} son isótopos porque tienen igual número másico."
c) "Cuando el nucleido 816O{ }_{8}^{16} \mathrm{O} gana 2 electrones se transforma en 816O2−{ }_{8}^{16} \mathrm{O}^{2-}".
d) "Los nucleidos 47107M{ }_{47}^{107} \mathrm{M} y 47109M{ }_{47}^{109} \mathrm{M} son isótopos porque tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones."
EJERCICIO 3.8

Dadas las dos especies siguientes 1531X{ }_{15}^{31} \mathrm{X} y 1631M2−{ }_{16}^{31} \mathrm{M}^{2-}, indicar cuál a cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s.

a) "XX y MM són isóbaros."
b) "X es el galio."
c) " MM tiene 18 electrones y 16 protones."
d) " M2−{M}^{2-} es el ion más probable de MM."
e) "M y X pertenecen al segundo periodo."
EJERCICIO 3.9

Los isótopos estables del elemento boro son 510 B{ }_{5}^{10} \mathrm{~B} y 511 B{ }_{5}^{11} \mathrm{~B}. El primero tiene ma=10,01m_{\mathrm{a}}=10,01 u y su abundancia en la naturaleza es 19,90%19,90 \%. El segundo tiene ma=11,01m_{\mathrm{a}}=11,01 u y su abundancia en la naturaleza es 80,10%80,10 \%.

a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
EJERCICIO 3.10

Los isótopos estables del elemento cromo son los de número másico 52, 53 y 54. Dibuje a partir de esta información un esquema similar al presentado en la Figura 2.2 del texto Química Básica (6º Ed.).

EJERCICIO 3.11

Sugerimos realizar el ejercicio 8 del Capítulo 2 del texto Química Básica (6º Ed.).


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